主な違い – 分子間力と分子内力
分子間力と分子内力は、個々の分子と原子を結び付ける 2 種類の力です。これらの力は、分子や原子の動きを制御します。どちらのタイプの力も、物質の化学的および物理的特性を決定します。 主な違い 分子間力と分子内力の間には、分子間力が分子自体の間に存在するのに対し、分子内力は分子内の原子間に存在するということです。 さらに、これらの力にはさらに多くの違いがあります。
この記事では、
1.分子間力とは?
– 定義、機能、特性
2. 分子内力とは?
– 定義、機能、特性
3. 分子間力と分子内力の違いは?
分子間力とは
分子間力は、物質内の個々の分子が正電荷と負電荷によって結合する力です。分子間力は引力ですが、化学結合ではありません。したがって、分子間力は分子内力よりもはるかに弱いです。これらの力は、物質の物理的特性を決定します。それらの最も重要な物理的特性の 1 つは、物質の状態 (固体、液体、気体) を判断する能力です。これらの力は、気体のランダムな動きと、液体と固体の分子を一緒に保持する液体と固体の存在に関与しています。したがって、分子間力が物質の融点と沸点を決定します。融点または沸点は、分子間力の強さに比例します。つまり、融点または沸点が高いほど、分子間力が強くなります。特定の温度での、気体、液体、固体の分子間力の強さは次のとおりです。
気体 <液体 <固体
分子間力には、双極子間力、ロンドン分散力、水素結合力の 3 種類があります。これらの結合はすべて、分子内の電子と原子核の配置に起因する電荷によって発生します。 3 つのタイプの中で、水素結合は分子間結合の最も強力な形態です。水分子は、分子上の特定の位置に部分電荷が存在するため、水素結合によって保持されます。
分子内力とは
分子内で原子を保持する力は、分子内力と呼ばれます。これらの力は、化学結合の形成に関与しています。したがって、分子内力は分子間力よりもはるかに強力です。分子内相互作用は、2 つの原子が電子を共有するか、別の原子との間で電子を供与/獲得するときに発生します。電子が2つの原子間で共有される場合、結合は共有結合と呼ばれます。 1つの原子が電子を授受するとき、その結合はイオン結合と呼ばれます。分子内力は、物質の化学パラメーターを決定します。金属結合も分子内力の一種に分類されます。
分子間力と分子内力の違い
定義
分子間力 物質内に分子を保持する力です。
分子内力 分子内の原子を保持する力です。
強さ
分子間力 分子内力よりも弱い
分子内力 分子間力よりも強い
プロパティの決定
分子間力 物質の状態 (固体/液体/気体) と、融点/沸点などの物理的特性を決定します。
分子内力 物質の化学的挙動を決定します。
力の性質
分子間力 魅力的な力です。
分子内力 は化学結合です。
例
分子間力 双極子間力、ロンドン分散力、水素結合力に分類されます。
分子内力 共有結合、イオン結合、金属結合に分類されます。
