1。水素結合：
*アンモニア分子は、水分子と水素結合を形成できます。アンモニアの窒素原子上の孤立した電子のペアは、水分子の部分的に陽性の水素原子と相互作用することができます。
*アンモニアと水分子の間のこの強い相互作用は、アンモニアを水に溶解するのに役立ちます。
2。極性：
*アンモニアは、窒素と水素原子の電気陰性度の違いにより、極性分子です。窒素原子はより電気陰性であり、窒素原子の部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷を引き起こします。
*水も極性分子であり、水分子の陽性と陰性の極は、溶解を促進し、アンモニア分子の反対に帯電した極を引き付けます。
3。アンモニウムイオンの形成：
*アンモニアは水と反応してアンモニウムイオンを形成します（nh 4 + ）および水酸化物イオン（OH - ）：
* nh 3 （g） + h 2 o（l）⇌nh 4 + （aq） + oh - （AQ）
*アンモニウムイオンの形成は、水中のアンモニアの溶解度にさらに寄与します。
4。イオン双極子相互作用：
*溶液で形成されるアンモニウムイオンは、イオン双極子相互作用を介して極水分子と相互作用し、溶解度をさらに高めます。
全体： 水素結合、極性、およびアンモニウムイオンの形成の組み合わせは、水中のアンモニアの溶解度が高くなります。
