* 要素と電子： 要素 *通常 *の電子の数は、その原子番号によって決定されます。この数は、核内の陽子の数を表し、中性原子の電子の数にも等しくなります。
* イオン： 元素は、電子を獲得または失い、イオンになり、正味の電荷があります。この状態を達成するには、121個の電子を持つニュートラルな要素が陽イオン（正に帯電）である必要があります。
* 亜鉛のグループ： 亜鉛は、「亜鉛グループ」としても知られる周期表のグループ12にあります。同じグループの元素は、同じ数の価電子（最も外側のシェルの電子）を持っているため、同様の化学的性質を共有します。
問題： アトミック番号121の既知の要素はありません。現在知られている最も高い原子番号要素は、118のOganesson（OG）です。
結論： 121個の電子を持つ要素は、たとえそれが仮説的に可能であっても、亜鉛と同じグループでは見られません。これは、電子の数が、グループの配置ではなく、要素のアイデンティティ（その原子番号）の結果であるためです。
