1。ウランの電子構成：
*ウラン（U）の原子数は92です。つまり、中性状態に92個の陽子と92個の電子があります。
*ウランの電子構成は次のとおりです。
[RN]5f³6d¹7S²
2。 ウランのイオン化：
*ウランイオンの電荷を指定しませんでした。 2番目の軌道の電子の数は、イオンの電荷によって異なります。 いくつかの例を考えてみましょう：
* u²⁺： 2つの電子を失うと、7S軌道からそれらを除去します。電子構成は：[RN]5f³6d¹になります
* u⁴⁺： 4つの電子を失うと、7S電子と2つの6D電子の両方が除去されます。電子構成は：[rn]5f³になります
* u⁶⁺： 6つの電子を失うと、最も外側の軌道（7Sおよび6D）のすべての電子が除去され、5F軌道から2つの電子が除去されます。電子構成は：[RN]5F¹になります
3。 2番目の軌道：
* 2番目の軌道（n =2）は、2Sおよび2pの軌道を見つける場所です。これらの軌道は、周期表の最初の18の要素で完全に満たされています。
* ウランイオンの電荷が何であれ、2番目の軌道に完全な電子のセットがあります。 これは、2番目の軌道（2Sおよび2P）のエネルギーが非常に低すぎて、ウランのイオン化によって影響を受けるにはあまりにも低すぎるためです。
したがって、ウランイオンの電荷に関係なく、2番目の軌道に8つの電子があります。
