1。バランスの取れた化学式を書きます：
n₂（g） +3h₂（g）→2nh₃（g）
2。各反応物のモルを計算します：
* n₂：
*n₂=28 g/molのモル質量
*n₂=（14 g） /（28 g / mol）=0.5 molのモル
* h₂：
*H₂=2 g/molのモル質量
*h₂=（6 g） /（2 g / mol）=3 molのモル
3。制限反応物を決定します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのn₂が3モルのh₂と反応することを示しています。
* 0.5モルのn₂と3モルのH₂があります。
*すべてのn₂（0.5 moln₂x 3 molh₂/moln₂=1.5 molh₂）と反応するのに十分なh₂があるため、n₂は制限反応物です。
4。生成されたnh₃のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのn₂が2モルのnh₃を生成することを示しています。
*生成=（0.5 moln₂） *（2 molnh₃ / 1 moln₂）=1 molnh₃
5。生成されたnh₃の質量を計算します：
*nh₃=17 g/molのモル質量
*生成=（1 molnh₃） *（17 g/mol）= 17 g の質量
したがって、14 gのn₂と6 gh₂を混合することで形成されるNH₃ガスの最大量は17 gです。
