融点に影響を与える要因：
* 分子間力： 分子間の引力の強度（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）は、融点を決定する上で大きな役割を果たします。より強力な力は、より高い融点につながります。
* 分子サイズと形状： 分子が一般に、分子間相互作用の表面積が増加するため、一般に融点が高くなります。
* 結晶構造： 固体での分子の配置は、液体に簡単に移行できることに影響します。 秩序ある結晶は融点が高い傾向があります。
有機対無機：
* 有機化合物： 一般的に、有機化合物は、より弱い分子間力（van der waals力）によって結合されます。分子内に強い共有結合を持つことができますが、分子間の相互作用はしばしば弱くなります。これにより、融点が低くなり、通常は300°C未満になります。
* 無機化合物： 無機化合物には、多くの場合、非常に強いイオン結合またはネットワーク共有結合が含まれます。これにより、多くの場合300°Cを超える融点が高くなります。
重複範囲：
* 低融点： メタン（CH4）や単純な炭化水素などの一部の有機化合物は、分子間力が弱いため、融点が非常に低いです。
* 高融点： テーブル塩（NaCl）のような一部の無機化合物は、強いイオン結合のために非常に高い融点を持っています。
* 例外： 多くの例外があります！たとえば、無機ネットワーク共有化合物であるダイヤモンドは、非常に高い融点（約3550°C）を持っています。 一方、ポリマーのようないくつかの大きな有機分子は、強い分子間相互作用と複雑な構造のために非常に高い融点を持つことができます。
結論： 融点に基づいた有機化合物と無機化合物を単純な区別ではありません。一般的な傾向がありますが、化合物の特定の融点は、個々の特性とそれをまとめる力の強度に依存します。
