* 電気陰性の差： 窒素（N）は、水素（H）よりも電気陰性度が高い。これは、窒素がN-H結合の共有電子をより強く引き付けることを意味します。
* 不平等な共有： 電子の不均等な共有は、窒素原子に部分的な負電荷（Δ-）と水素原子に部分的な正電荷（Δ+）をもたらします。
* 双極子モーメント： この不均一な電荷分布は、アンモニア分子に永久双極子モーメントを作成し、結合を極性共有結合にします。
要約： 窒素と水素の間の電気陰性度の違いは、アンモニアの極性共有結合につながります。そこでは、窒素原子には部分的な負電荷があり、水素原子には部分的な正電荷があります。
