* 非極性共有結合： この場合、原子は電子を等しく共有します *。 これは、2つの原子が同じ電気陰性度（電子の引力）を持っているときに発生します。 例には、水素分子（H₂）の2つの水素原子間の結合、またはメタン分子（Ch₄）の2つの炭素原子間の結合が含まれます。
* 極性共有結合： この場合、原子は電子を *不均等に共有します *。 これは、2つの原子の電気陰性度が異なる場合に発生します。より電気陰性の原子は、共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷と他方に部分的な正電荷を作成します。例には、水分子（H₂O）の水素と酸素間の結合、または二酸化炭素分子（CO₂）の炭素と酸素間の結合が含まれます。
* イオン結合： ここでは、共有はありません。代わりに、1つの原子は他の原子に電子を *寄付 *し、正に帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）を作成します。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。 例には、塩化ナトリウム（NaCl）が含まれます。ここでは、ナトリウムが電子を失い、塩素が1つを獲得します。
キーポイント： 電気陰性度の概念は、電子共有が等しいか不等かどうかを理解するために重要です。
