1。バランスの取れた化学式を書きます：
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
2。 ZnおよびZncl₂のモル質量を決定します：
* Zn：65.38 g/mol
*Zncl₂：136.29 g/mol
3。 Zn：のモルを計算します
* Zn =（Znの質量） /（Znのモル質量）のモル
* Zn =4.96 g / 65.38 g / molのモル
* Zn =0.076 molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、Zncl₂のモルを見つけます：
*バランスの取れた方程式は、ZnとZncl₂の間の1：1モル比を示しています。
*zncl₂=znのモル=0.076 molのモル
5。 Zncl₂の質量を計算します：
*Zncl₂の質量=（Zncl₂のモル） *（Zncl₂のモル質量）
*Zncl₂=0.076 mol * 136.29 g/molの質量
*Zncl₂= 10.37 g の質量
したがって、10.37グラムの塩化亜鉛は、4.96 gの亜鉛と過剰なHClの反応から形成される可能性があります。
