金属結合
* 層： 金属原子間で発生します。 金属内の価電子は非局在化されており、金属構造のすべての原子によって共有される電子の「海」を形成します。
* 特性：
* strong： 非局在電子は、金属原子を一緒に保持する「接着剤」として機能します。
* 延性と順応性： 原子の位置の変化に適応する電子海の能力により、金属は簡単に形作り、ワイヤに引き込むことができます。
* 熱と電気の良好な導体： 自由移動する電子は、エネルギーの簡単な移動を可能にします。
* 高融点と沸点： 金属イオンと電子海の間の強い引力は、克服するためにかなりのエネルギーを必要とします。
* 光沢： 非局所電子は光を反射し、金属に特徴的な輝きを与えます。
イオン結合
* 層： 金属と非金属の間で発生します。 金属原子は1つまたは複数の電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になりますが、非金属原子は1つ以上の電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、結合を形成します。
* 特性：
* 高融点と沸点： 強い静電力は、壊れるのにかなりのエネルギーを必要とします。
* 脆性： イオン化合物の剛性のある秩序化された構造は、ストレスによって容易に破壊されます。
* 溶融状態または水に溶解した場合の電気の良い導体： イオンは自由に移動して電流を運ぶことができます。
* 通常、室温で固体： 強いイオン力は、イオンを固定された結晶格子に保ちます。
共有結合
* 層： 非金属原子間で発生します。 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 特性：
* さまざまな強度： 共有結合の強度は、共有電子の数と、関与する原子のサイズと電気陰性度に依存します。
* 可変融点および沸点： これらは、共有結合のタイプ（単一、二重、トリプル）と分子構造に基づいて大きく異なります。
* 室温での固体、液体、またはガスにすることができます： 物理状態は、分子間の分子間力に依存します。
* 一般的に熱と電気の導体が貧弱： 電子は結合に局在しており、簡単に移動することはできません。
重要な違い：
* 電子共有対電子伝達： 共有結合には電子の共有が含まれますが、イオン結合には電子の伝達が含まれます。 金属結合には、非局在電子の「海」が含まれます。
* 原子の種類： イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成され、共有結合は非金属の間に形成され、金属間の金属結合が形成されます。
* 物理的特性： 各タイプの結合によって形成される化合物の物理的特性は、結合の性質により大きく異なります。
特定の側面の詳細が必要な場合はお知らせください！
