アンモニアは酸または塩基の例ですか？

その理由は次のとおりです。

* brønsted-lowry理論： アンモニアは、酸からプロトン（H⁺）を受け入れることにより塩基として作用します。水に溶解すると、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成し、溶液を基本にします。

* ルイス理論： アンモニアは、電子欠損種（酸）に孤独な電子ペアを寄付し、座標共有結合を形成します。

重要な注意： アンモニアは弱い塩基です。つまり、溶液中に完全にイオン化しないことを意味します。