1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 KOH（aq） +cobr₂（aq）→co（oh）₂（s） + 2 kbr（aq）
2。可溶性イオン化合物を特定します：
* koh： 水酸化カリウム（KOH）は水に溶けます。
* cobr₂： コバルト（II）臭化物（Cobr₂）は水に溶けます。
* kbr： 臭化カリウム（KBR）は水に溶けます。
* co（oh）₂： コバルト（II）水酸化物（CO（OH）₂）は水に不溶性であり、沈殿物を形成します。
3。可溶性化合物をイオンに分解します：
* 2k⁺（aq） + 2oh⁻（aq） +co²⁺（aq） + 2br⁻（aq）→co（oh）₂（s） + 2k⁺（aq） + 2br⁻（aq）
4。方程式の両側に表示されるイオンを特定します：
*k⁺（aq）およびbr⁻（aq）は、方程式の両側にイオンとして存在します。
5。結論：
この反応の観客イオンはk⁺（aq）です およびbr⁻（aq） 。彼らは沈殿物の形成、CO（OH）₂の参加には参加しません。
