ここに反応の化学式：
nh 3 （g） + ch 3 COOH（AQ）→CH 3 coonh 4 （aq） + h 2 o（l）
これが起こることです：
* アンモニア（nh 3 ） 弱い塩基であり、酢酸（ch 3 cooh） 弱酸です。
*反応は、酸塩基中和反応です。
*アンモニアは酢酸と反応して酢酸アンモニウムを形成します（Ch 3 coonh 4 ） 、塩です。
* 水（H 2 o） 反応の副産物としても生成されます。
観測：
*アンモニアと酢を混ぜると、おそらく粘着を観察するでしょう またはバブリング 反応が起こると。これは、アンモニアガスの放出によるものです。
*混合物も熱くなります わずかに、発熱反応を示します。
*アンモニアと酢の臭いは、反応するにつれて減少し、酢酸アンモニウムを形成します。
重要な注意：
*反応自体は比較的安全ですが、慎重にアンモニアと酢を扱うことが重要です。どちらも肌と目に刺激的です。
*化学物質を扱うときに、換気の良いエリアで作業することが常に最善です。
酢酸アンモニウムの使用：
酢酸アンモニウムは、以下を含むいくつかの用途を持つ有用な化合物です。
* 食品添加物： 食品のフレーバーエンハンサーと酸性度レギュレーターとして使用されています。
* 産業用途： テキスタイル染色、革の日焼け、および化学溶液のバッファーとして使用されています。
* 医療アプリケーション： 一部の薬や治療で使用されています。
