関係を理解する
* arrhenius方程式： 温度と反応速度の関係は、Arrhenius方程式によって説明されています。
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k =a * exp（-ea /（r * t））
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どこ：
* k =レート定数
* a =表現前係数（衝突の頻度に関連）
* EA =活性化エネルギー（反応のためのエネルギー障壁）
* R =理想的なガス定数
* T =絶対温度（ケルビンで）
* レートの倍増： 反応の速度を2倍にしたい場合は、本質的に速度定数（k）を2倍にします。
計算
1。ケルビンに変換： 25°C =298 K
2。比率を設定します： レートを2倍にしたいので、2つの異なる温度（T1とT2）でレート定数（K1およびK2）の比率を設定できます。
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K2 / K1 =2（レートを2倍にしたいので）
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3。 Arrhenius方程式：を適用します Arrhenius方程式を比率に置き換えます。
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[a * exp（-ea /（r * t2））] / [a * exp（-ea /（r * t1））] =2
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*表現前の要因「A」がキャンセルすることに注意してください。
4。 T2：を簡素化して解決します
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exp（-ea /（r * t2）） / exp（-ea /（r * t1））=2
exp（ea /（r * t1） - ea /（r * t2））=2
ea /（r * t1）-ea /（r * t2）=ln（2）
ea/r *（1/t1-1/t2）=ln（2）
1/t1-1/t2 =（r * ln（2））/ea
1/t2 =1/t1-（r * ln（2））/ea
T2 =1 /（1 / t1-（r * ln（2）） / ea）
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問題：
問題は、これを解決するためにHClとNa2S2O3の間の反応に活性化エネルギー（EA）が必要であることです。 この値はあなたの質問には提供されていません。
一般的なアプローチ：
1。活性化エネルギーを見つけます： 反応の活性化エネルギーを調べたり、実験的に決定する必要があります。
2。値のプラグイン値： r（8.314 j/mol・k）、T1（298 K）、および計算されたEAの既知の値を使用します。
3。 t2：を計算します T2を解決します。これは、レートを2倍にするために必要な温度になります。
重要な注意： Arrhenius方程式は、考慮される温度範囲にわたって活性化エネルギーが一定であると想定しています。 非常に大きな温度変化の場合、これは完全に正確ではないかもしれません。
