* 極対非極性： 水は極性分子であり、電子の不均一な共有のために正の端と負の端を持っていることを意味します。非極性分子には電子の均一な分布があり、全体的な電荷分離はありません。
* "like like dislols like"： 「ように溶ける」という原則は、同様の極性のある物質が互いに溶解する傾向があることを決定します。
* 水素結合： 水分子は互いに強い水素結合を形成し、凝集性ネットワークを作成します。 非極性物質は水素結合に関与することができず、水の構造を破壊します。
例： オイルは非極性物質です。油と水が混合されると、水分子が油分子よりも互いに引き付けられるため、異なる層に分離します。
例外：
水は一般に非極性物質の溶媒が悪いものですが、いくつかの例外があります。
* 小さな非極性分子： 酸素や二酸化炭素のような非常に小さな非極性分子は、van der Waalsの力が弱いため、限られた程度まで水に溶解する可能性があります。
* 界面活性剤： 界面活性剤は、極端と非極性端の両方の分子です。彼らは、非極性分子をカプセル化するミセルを形成することにより、水中の非極性物質を分散させるのに役立ちます。
要約： 極性溶媒である水は、他の極性物質の溶解に優れていますが、異なる極性と水素結合に参加できないため、非極性物質を溶解するのに苦労しています。
