その理由は次のとおりです。
* 理想的なガスの仮定： 理想的なガス方程式は、次の仮定に基づいています。
* ガス分子にはごくわずかな量： 分子は空間を占めるため、これは実際のガスには当てはまりません。
* ガス分子は互いに相互作用しません： 分子間に魅力的で反発的な力があるため、これは実際のガスにも当てはまりません。
* 実際のガス行動： 実際のガスは、以下のために理想的な行動から逸脱します
* 分子間力： 分子間の魅力（ファンデルワールスの力など）により、ガス粒子が動きが遅くなり、衝突が少なくなり、理想的なガス法で予測されるよりも低い圧力が発生します。
* 有限分子サイズ： 実際のガス分子には体積があり、空間を占める理想的なガス法で予測されるよりも高い圧力につながります。
実際のガスが理想的に動作するのはいつですか？
* 低圧： 低圧では、分子は遠く離れており、分子間力と分子サイズの影響を減らします。
* 高温： 高温では、分子はより速く移動し、引力を克服し、衝突を増やします。
結論：
理想的なガス方程式は有用な近似ですが、特定の条件下でのみ当てはまります。実際のガスを使用した正確な計算には、より複雑な方程式または実験データが必要です。
