* ガス分子には体積がありません。 これは、分子が物理的なサイズのない点質量であることを意味します。
* ガス分子は互いに相互作用しません。 これは、それらの間に魅力的または反発的な力がないことを意味します。
実際のガスは、これらの仮定を満たさないため、理想的なガス行動から逸脱しています。
その理由は次のとおりです。
* 有限ボリューム： 実際のガス分子には体積があります。高い圧力では、分子が占める量は容器の総体積と比較して有意になり、理想的なガス法からの逸脱を引き起こします。
* 分子間力： 実際のガス分子は、短い距離で引力（ファンデルワールスの力など）を経験します。これらの力は、低温と高い圧力でより重要になり、ガスの挙動に影響します。
したがって、実際のガスは、でガス法に密接に従うだけです
* 低圧： これにより、分子の有限容積の影響が最小限に抑えられます。
* 高温： これにより、分子間力の効果が低下します。
逸脱の例：
* 高い圧力で、 分子の量が重要になるため、実際のガスは理想的なガス法で予測されるよりも圧縮性が高くなります。
* 低温で、 分子間力がより支配的になり、ガスを圧縮するのが難しくなるため、実際のガスは予測よりも圧縮性が低くなります。
それを覚えておくことが重要です：
*理想的なガス法は、特に中程度の圧力や温度で、多くの現実世界の状況に有用な近似です。
*ファンデルワールス方程式のようなさまざまなモデルは、理想的な行動からの実際のガスの逸脱を説明しています。
