削減の理解
* 削減 物質が電子を獲得する化学プロセスです。金属酸化物のコンテキストでは、これは金属陽イオン（陽イオン）が電子を獲得し、その元素形式に縮小されることを意味します。
* 水素（H₂）は還元剤として作用します 電子が容易に失われ、h⁺イオンに酸化されるためです。
金属の反応性
水素によって金属酸化物を減らすことができるかどうかを判断するための鍵は、金属の反応性にあります。 反応性シリーズで高く金属は、より簡単に酸化され（電子を失う）、酸化物の減少が困難です。
反応性シリーズ（反応性の低下）
* k
* na
* ca
* mg
* al
* Zn
* fe
* sn
* pb
* h
* cu
* ag
* au
概念の適用
1。 cuo： 銅は水素よりも反応性が低い。 したがって、水素はCUOを銅の金属に減らすことができます。
2。ag₂o： 銀は銅よりも反応性が低いため、水素はAg₂oを銀メタルに簡単に減らすことができます。
3。fe₂o₃： 鉄は水素よりも反応的ですが、それほど大きくはありません。 水素は、Fe₂o₃を鉄の金属に減らすことができます。
4。 mgo： マグネシウムは非常に反応性が高く、シリーズの水素を超えています。水素はMGOを減らすことはできません。
5。 pbo： 鉛は水素よりも反応性が低い。水素はPBOを減らして金属を鉛にします。
結論
水素によって減らすことができない金属酸化物は次のとおりです。
* mgo
重要な注意： 水素は多くの金属酸化物を減らすことができますが、反応条件（温度、圧力）が結果に影響を与える可能性があります。
