1。電子構成：
* 軌道： 電子は、軌道と呼ばれる核周辺の空間の特定の領域に存在します。各軌道には、ユニークな形状とエネルギーレベルがあります。
* シェルとサブシェル： 軌道は、シェル（エネルギーレベル）とサブシェル（シェル内の軌道の種類）にグループ化されます。 たとえば、最初のシェルにはSサブシェルのみがあり、2番目のシェルにはSとPのサブシェルがあります。
* 充填順序： 電子は、特定のルールに従って軌道を埋めます（Aufbau原則、Hundのルール、パウリ除外原則）。この充填順序は、電子の配置、したがって原子の全体的な形状を決定します。
2。電子電子反発：
* 価電子： 原子価電子と呼ばれる最も外側のシェルの電子は、化学結合の原因であり、原子の形状に影響を与えます。
* 反発： 否定的に帯電している電子は、互いに反発します。この反発は、電子の空間的配置に影響を与え、特定の形状になります。
3。分子形状：
* 結合： 原子が分子を形成するために結合すると、分子の形状は原子の配置によって決定され、それは個々の原子の形状に影響されます。
* vsepr理論： 原子の電子ペア（結合と非結合の両方）間の反発を考慮することにより、バレンスシェル電子ペアの反発（VSEPR）理論は、分子の形状を予測するのに役立ちます。
例：
水分子（H₂O）を考えてみましょう。
* 酸素原子： 8つの電子があり、外側のシェルに2つの孤立ペアがあり、水素原子に2つの結合ペアがあります。
* 電子配置： 唯一のペアは互いに撃退され、結合ペアが反発し、曲がったまたはV字型のジオメトリが生じます。
* 分子形状： 水分子の全体的な形状は球形ではなく、その電子の配置のために曲がっています。
要約すると、原子の形状は、その電子の配置、それらの電子間の反発、および分子を形成する結果の結合パターンの間の相互作用によって決定されます。
