1。アルカリ金属：
* 場所： グループ1（IA） - 左側の最初の列。
* 特性：
*高反応金属。
*柔らかく、銀色の白い外観。
* 1つの価電子（最も外側のシェルの電子）を持っています。
* +1イオン（陽イオン）が反応するとき。
例： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）
2。アルカリ地球金属：
* 場所： グループ2（IIA） - 左側の2番目の列。
* 特性：
*反応性金属。ただし、アルカリ金属よりも反応性が低い。
*銀色の外観。
* 2つの価電子があります。
* +2イオン（陽イオン）が反応するとき。
例： ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、ラジウム（RA）
3。遷移金属：
* 場所： グループ3-12（IIIB-IIB） - 周期表の中央のブロック。
* 特性：
*一般的に、熱と電気の優れた導体。
*順応性と延性（シートにハンマーされ、ワイヤに引き込むことができます）。
*さまざまな電荷を備えたイオンを形成します。
例： 鉄（FE）、銅（CU）、金（AU）、銀（AG）、亜鉛（ZN）、ニッケル（NI）、クロム（CR）
4。ハロゲン：
* 場所： グループ17（VIIA） - 右側の2番目の列。
* 特性：
*高反応性非金属。
*室温で二原子分子（2つの原子が結合した2つの原子）として存在します。
* 7つの価電子があります。
*フォーム-1イオン（アニオン）が反応するとき。
例： フッ素（F）、塩素（CL）、臭素（BR）、ヨウ素（I）、アスタチン（AT）
5。貴重なガス：
* 場所： グループ18（viiia） - 右側の最後の列。
* 特性：
*非常に反応性のないガス。
*電子の完全な外側の殻を持っています（ヘリウムを除く8つの電子、2があります）。
*一般に、単一原子として存在します（他の原子に結合していません）。
例： ヘリウム（彼）、ネオン（NE）、アルゴン（AR）、クリプトン（KR）、キセノン（XE）、ラドン（RN）
覚えておいてください： 定期的なテーブルはあなたのガイドです！ これらの要素タイプを簡単に識別するために、グループとその場所に慣れてください。
