1。価電子電子の総数を数えます：
*窒素には5つの原子価電子があります。
*酸素にはそれぞれ6つの価電子があり、合計12の価。
* +1イオンなので、1電子を減算します。
総価電子電子：5 + 12-1 =16
2。中心原子を決定します：
*窒素は酸素よりも電気陰性ではなく、中心原子になります。
3。原子を単一結合で接続します：
*窒素を各酸素に単一の結合で接続します。
4。残りの電子を唯一のペアとして分配します：
*各酸素は、オクテットを完成させるために6つの電子を必要とします。各酸素に2つの孤立ペアを追加します。
5。オクテットを確認してください：
*窒素には4つの電子しかありません。オクテットを完成させるには、各酸素から1つの孤立ペアを動かして、窒素と二重結合を形成します。
最終ルイスドット構造：
`` `
o =n =o
`` `
キーポイント：
*ニトロニウムイオンには正電荷があり、電子が失われたことを示しています。
*窒素原子の正式な電荷は+1です。
*各酸素原子の正式な電荷は0です。
*分子は、180度の結合角を持つ線形形状を持っています。
ルイス構造について他に質問がある場合はお知らせください！
