バランスを取る
* 質量の保存： 化学方程式のバランスの背後にある基本原則は、質量の保存法則です。この法律は、化学反応では問題を作成または破壊することはできないと述べています。
* 原子： 反応物側の各タイプの原子（出発材料）の数は、生成物側の同じタイプの原子の数（形成された物質）に等しくなければなりません。
化学式のバランスをとる手順
1。不均衡な方程式を書きます：
*反応物と生成物を特定します。
*各物質の化学式を書きます。
*矢印で反応物を製品から分離する（→）
2。カウント原子：
*反応物と生成側の両方の各タイプの原子の数を決定します。
*サブスクリプト（要素記号の下の小さな数）を使用して、各要素の原子の数が分子に存在するものを示します。
* 重要： 式に要素が複数回表示される場合、サブスクリプトを係数（式の前の数）に掛けます。
3。係数を調整します：
*方程式で最も複雑な分子を見つけることから始めます。
*式の前の係数を変更して、原子の数を調整します。
* 係数： 式全体に係数を掛けます。
* 決して： 式内のサブスクリプトを変更します。それは化合物自体を変えます！
4。バランスを継続します：
*各要素を体系的に1つずつバランスさせます。
*変更した変更を追跡します。
*場合によっては、要素に対して係数を複数回調整する必要がある場合があります。
5。最終チェック：
*バランスをとった後、方程式の両側の各タイプの原子の数を再確認します。
*彼らは平等でなければなりません！
バランスのためのヒント：
* Start Simple： 多くの場合、それぞれの側に1回だけ表示される要素のバランスをとることから始めることができます。
* 分数： 分数を係数として使用する必要がある場合があります。後で、方程式全体を共通の分母によって掛けて、全自由係数を取得できます。
* 試行錯誤： 方程式のバランスをとることは、試行錯誤の少しとなる場合があります。正しい数字が得られるまで実験することを恐れないでください。
例
酸素（o₂）で燃焼しているメタン（ch₄）の反応のバランスをとり、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成しましょう。
1。不均衡な方程式：
ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
2。カウント原子：
*反応物：1 c、4時間、2 o
*製品：1 c、2時間、3 o
3。係数を調整します：
*最初にH原子のバランスを取りましょう。 h₂oの前に2を置きます：
ch₄ +o₂→co₂ + 2h₂o
* o原子のバランスをとることができます。 O₂の前に2を置きます：
ch₄ + 2o₂→co₂ + 2h₂o
4。最終チェック：
*反応物：1 c、4時間、4 o
*製品：1 c、4時間、4 o
*バランス！
別の化学式のバランスを取りたい場合はお知らせください！
