その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 極性対非極性： 2つの原子が非常に異なる電気陰性度を持つ場合、より電気陰性の原子が共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷と他方に部分的な正電荷を作成します。これは極性の共有結合と呼ばれます。
* 同様のエレクトロニーガティブ： 2つの原子が類似したエレクトロニーガティブを持つ場合、共有電子は両方の原子によって平等に引き付けられます。これにより、電子密度と非極性共有結合の均等な分布が生じます。
一般に非極性共有結合を形成する要素の例：
* 同性核珪藻分子： これらは、同じ元素の2つの原子（H2、O2、N2、Cl2など）で構成される分子です。それらは同じ電気陰性度を持っているため、結合は非極性です。
* 周期表の同じグループ内の要素： 同じグループ内の要素は、同様の電気陰性度を持っています。たとえば、炭素（C）およびシリコン（SI）は、非極性共有結合を形成できます。
重要な注意： 「極」と「非極性」結合を定義する2つの原子間の電気陰性度の違いは、必ずしもクリアカットではありません。一部の化学者は、極性結合のガイドラインとして0.5以上の差を使用しますが、他の化学者は1.7を使用します。
