* 弱酸 溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、それらはすべての水素イオン（H+）を完全に寄付しません。これにより、強酸と比較してH+イオンの濃度が低くなります。
* 強酸 溶液中に完全にイオン化し、すべての水素イオンを寄付します。
オプションを分解しましょう。
* a。 H2SO4（硫酸）： 強酸
* b。 HCl（塩酸）： 強酸
* c。 HNO3（硝酸）： 強酸
* d。 CH3COOH（酢酸）： 弱酸。 酢に含まれる一般的な酸です。
キーテイクアウト： 酸の強度は、溶液中に水素イオン（H+）を寄付する能力に依存します。
