酸と塩と水を生成するベースの間の反応。
より詳細な説明を次に示します。
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出する物質です。
* ベース 溶液中に水酸化物イオン（OH-）を放出する物質です。
*酸と塩基が反応すると、水素イオンと水酸化物イオンが結合して水を形成します（H2O）。
*酸と塩基からの残りのイオンを組み合わせて塩を形成します 。
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
* HClは酸で、H+イオンを放出します。
* NaOHはベースであり、オハイオンを放出します。
* NaClは形成された塩です。
* H2Oは形成された水です。
中和反応に関する重要なポイント：
*発熱性であり、熱を放出します。
*溶液のpHは、酸性（低pH）から塩基性（高いpH）またはその逆に変化します。
*溶液が中性（pH 7）の場合、反応のエンドポイントに到達します。
*中和反応は、以下を含む多くのアプリケーションで重要です。
*酸と塩基の濃度を決定するための滴定。
*塩の生産。
*産業プロセスにおけるpHの制御。
