* 前方向： 反応物は製品に変換されます。
* 逆方向： 製品は反応物に戻されます。
二重矢印は、反応が平衡に達したことを意味します 。平衡状態では、前方反応と逆反応の速度は等しく、反応物と生成物の濃度は時間の経過とともに一定のままです。
二重矢印が意味するものの内訳は次のとおりです。
* 単純な一方向ではありません： 一方の方向のみでの反応進行を示す単一の矢印（→）とは異なり、二重矢印は、順方向と逆反応の両方が同時に発生している動的プロセスを意味します。
* 動的平衡： 反応物と生成物の濃度が不変であるように見えるにもかかわらず、反応は静的ではありません。両方の反応が同じ速度で起こっており、その結果、一定のバランスが得られます。
* 平衡に影響する要因： 温度、圧力、濃度などの要因は、平衡位置をシフトし、前方反応または逆の反応を支持する可能性があります。
例：
アンモニアを形成するための窒素と水素の間の反応は可逆的です。
n 2 （g） + 3H 2 （g）⇌2nh 3 （g）
これは、アンモニアが窒素と水素に戻ることができ、反応が両方向に進むことができることを示しています。
