* イオン： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得するときに形成される負に帯電したイオン。
* チャージバランス： イオン化合物では、陽イオンからの正電荷の数は、陰イオンからの負電荷の数に等しくなければなりません。これにより、全体的な化合物が電気的に中性であることが保証されます。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は一般的なイオン化合物です。
*ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素（Cl）は1つの電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
ナトリウムイオンの1+電荷は、塩化物イオンの1電荷のバランスを完全にバランスさせ、中性化合物NaClをもたらします。
キーポイント：
*イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
*イオンの電荷は、中性化合物を作成するためにバランスをとる必要があります。
*イオン化合物内のアニオンに対する陽イオンの比は、化合物の式を決定します。
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