その理由は次のとおりです。
* 多原子イオン 正味の正または負の電荷を運ぶ原子の結合が共有結合されています。 例には、硫酸塩（So₄²⁻）、アンモニウム（NH₄⁺）、およびリン酸（Po₄³⁻）が含まれます。
* イオン結合 原子間に電子が移動し、互いに引き付けられる反対に帯電したイオンが生成されると発生します。
多原子イオンが別のイオンと相互作用すると、反対の電荷間の静電引力は結晶格子にそれらをまとめます。これは、ナトリウム（Na⁺）や塩化ナトリウム（Cl⁻）などの単純なイオンとの間で発生するのと同じタイプの相互作用です。
例： 化合物塩化アンモニウム（NH₄Cl）では、イオン結合によりアンモニウムイオン（NH₄⁺）が塩化物イオン（Cl⁻）に保持されます。
多原子イオン自体内の結合は共有結合であるが、多原子イオンと別のイオンの間の結合はイオン性であることを覚えておくことが重要です。
