pHとpoh を理解します
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。 0から14の範囲で、7はニュートラルです。
* poh： pHに似ていますが、水酸化物イオンの濃度（OH⁻）を測定します。 pohが低いほど、ソリューションはより基本的です。
重要な関係
phとpohの関係は次のとおりです。
ph + poh =14
pohの計算
* poh =-log [oh⁻]
*この場合、[oh⁻] =10⁻¹⁰m
* poh =-log（10⁻¹⁰）=10
pHの計算
* pH + 10 =14
* pH =14-10 =4
したがって、水酸化物濃度が10×mの溶液のpHは4です。
