その理由は次のとおりです。
* ナトリウム（Na） 周期表のグループ1の金属です。つまり、1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。安定したオクテット構成を実現するために、この電子を失う傾向があります。
* 塩素（cl） 周期表のグループ17の非金属であり、7つの原子価電子を備えています。安定したオクテット構成を実現するために1つの電子を獲得する傾向があります。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその原子価を塩素に失います。これは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を形成します。 これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、安定した化合物塩化ナトリウム（NaCl）を作成します。
