1。最初にKOHのモルを決定します：
* koh =モルリティ *ボリューム（リットル）のモル
* KOH =0.200 mol/L * 0.030 L =0.006 molのモル
2。 hclo₄のモルを決定しました：
*hclo₄=モラリティ *ボリューム（リットル）のモル
*hclo₄=0.150 mol/l * 0.0399 l =0.005985 molのモル
3。制限反応物を決定します：
* KohとHclo₄は1：1モル比で反応します。
*Hclo₄のモルがわずかに少ないため、制限反応物です。
4。残りのkoh：のモルを決定します
*残りのkohのモル=kohの初期モル - hclo₄のモールを追加しました
*残りのkohのモル=0.006 mol -0.005985 mol =0.000015 mol
5。残りのKOHの濃度を計算します：
* KOHの濃度=残り /総体積のモル（リットル）
*総量=0.030 L + 0.0399 L =0.0699 L
* KOHの濃度=0.000015 mol / 0.0699 L =0.000215 m
6。 poh：を計算します
* poh =-log [ああ]
* kohは強い基地なので、[oh⁻] =kohの濃度
* POH =-LOG（0.000215）=3.67
7。 pH：を計算します
* ph + poh =14
* ph =14 -poh =14-3.67 = 10.33
したがって、39.9 mLのhclo₄を追加した後の溶液のpHは約10.33です。
