* pHおよび水素イオン： pHスケールは、溶液中の水素イオン（H+）濃度の対数尺度です。
* 逆の関係： H+イオンの濃度が高くなると、A より低いが示されます pH値。これは、pHスケールが対数であるためです。つまり、各整数の減少はH+濃度の10倍の増加を表します。
例：
* PHの開始： [h+] =1.0 x 10^-8 M.これは8のpHに対応します（式ph =-log [h+]を使用）。
* 最終ph： [H+] =1.0 x 10^-6 M.これは6のpHに対応します。
結論： 1.0 x 10^-8から1.0 x 10^-6への水素イオン濃度の増加は、pHが8から6に減少することをもたらします。これは、溶液がより酸性になることを意味します 。
