* サリチル酸（C7H6O3）： これは、水に控えめに溶けやすいが、酸性溶液でより溶けやすい白い結晶性固体です 。
* 塩酸（HCl）： これは、水で完全にイオン化する強酸です。
なぜサリチル酸が酸性溶液に溶けやすいのか：
* 平衡シフト： サリチル酸を水に加えた場合、それはその非組織化された形と解離（イオン化）形態との間に平衡を確立します。 この溶液にHClを追加すると、水素イオン（H+）の濃度が増加します。これにより、平衡は、極性が少なく、溶液に溶解する可能性が高く、サリチル酸の未結合型に向かってシフトします。
* 極性の増加： HClからのH+濃度の増加により、溶液がより極性になり、サリチル酸が溶解する能力が向上します。
結論：
サリチル酸自体はHClと直接反応しませんが、より可溶性になります 平衡の変化と極性の増加により、HClのような酸性溶液で。 これは、酸性環境により溶けやすい弱酸の一般的な原則です。
