反応の熱
* 定義： 反応の熱は、化学反応中に吸収または放出される熱の量を指します 一定の圧力下。
* 単位： 通常、ジュール（j）またはキロジュール（kj）で測定されます 。
* 特異性： 反応の熱は、関係する特定の量の反応物に依存します 反応で。たとえば、メタン1グラムを燃やすと、10グラムのメタンを燃焼させるよりも異なる量の熱が放出されます。
反応のモルエンタルピー
* 定義： 反応のモルエンタルピーは、特定の反応物または生成物の1つのモルに関連する熱変化を指します 化学反応で。
* 単位： モルあたりジュール（j/mol）またはモルあたりのキロジュール（kj/mol）で測定 。
* 普遍性： 反応のモルエンタルピーは、特定の反応の特徴的な特性です 、使用される実際の反応物の量とは無関係です。
重要な違い：
重要な違いは、それらが反応物の量とどのように関連するかです：
* 反応の熱 特定の反応で使用される実際の量の反応物に固有です。
* 反応のモルエンタルピー 特定の反応物または生成物のモルあたりの標準化された値であり、使用された量とは独立しています。
例：
メタン（CH4）の燃焼には、-890 kJ/molの反応のモルエンタルピーがあるとしましょう。これはつまり：
* 1モルのメタンを燃焼させると、890 kJの熱が放出されます。
* 2モルのメタンを燃焼させると、1780 kJの熱が放出されます。
使用する特定の量のメタンに対する反応の熱は、関与するメタンのモルに応じて変化します。
要約：
*反応の熱とは、特定の反応物を伴う特定の反応の総熱変化です。
*反応のモルエンタルピーは、特定の反応物または生成物のモルあたりの熱変化です。
