1。原則：
* カチオン交換樹脂： この樹脂には、溶液中の陽イオン（正の帯電イオン）に結合できる正に帯電した官能基が含まれています。この場合、樹脂はNaCl溶液からNa+イオンに結合します。
* naoh： NaOH溶液は、変位したNa+イオンを滴定するために使用され、最初に存在するNa+の量を定量化できます。
2。手順：
1。樹脂を準備：
*強酸カチオン交換樹脂（例：スルホン化ポリスチレン樹脂など）を選択します。
*排水のpHが酸のそれに近づくまで、強酸（HClのような）で洗浄して、樹脂をH+型に変換します。
*蒸留水で樹脂をすすぎ、余分な酸を除去します。
2。樹脂を介してNaCl溶液を渡します：
* NaClソリューションの既知の体積を正確に測定します。
* NaCl溶液を準備した樹脂カラムにゆっくりと渡します。
* NaClからのNa+イオンは、樹脂のH+イオンと交換されます。
*排水（列から流れるソリューション）を収集します。
3。排水を滴定：
*既知の濃度の標準的なNaOH溶液で、収集された排水を慎重に滴定します。
*適切なインジケーター（フェノルフサレインなど）を使用して、滴定のエンドポイントを検出します。
*溶液がかすかなピンク色に変わると、エンドポイントに到達します。
4。計算：
* 使用するNaOHのモルを決定します：
*使用されたNaOH溶液の体積とその濃度を使用して、滴定で使用されるNaOHのモルを計算します。
* naohをNaClに関連付けます：
*滴定で使用されるNaOHのモルは、樹脂から放出されるH+イオンのモルに等しくなります。
* 1モルのNaClが1モルのNa+を生成するため、使用されるNaOHのモルも溶液に存在するNaClのモルに等しくなります。
* NaCl：の質量を計算します
* NaClのモル質量（58.44 g/mol）を使用して、NaClのモルをグラムに変換します。
* NaCl：の濃度を決定します
* NaClの質量をNaCl溶液の初期体積で除算して、G/mLまたはG/Lの濃度を取得します。
例：
* 15.0 mLの0.100 m NaOHで25.0 mLの排水を滴定したとしましょう。
*使用済みのnaOHのモル：（15.0 ml） *（0.100 mol/l） *（1 l/1000 ml）=0.00150 mol
* NaClのモル：0.00150 mol
* NaClの質量：（0.00150 mol） *（58.44 g/mol）=0.0877 g
* NaCl溶液の初期体積が50.0 mLの場合：
* NaClの濃度：（0.0877 g） /（50.0 ml）=1.75 g / ml
重要なメモ：
*この方法の精度は、陽イオン交換樹脂の品質、標準的なNaOH溶液、および滴定の精度に依存します。
*この方法は、交換プロセスに干渉する可能性のある他のカチオンが含まれていない溶液中のNaClを決定するのに適しています。
* NaCl溶液の濃度と使用する陽イオン交換樹脂の種類に応じて、方法を調整する必要があるかもしれません。
