その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属（グループ1） 最も反応性のある金属です。彼らは+1カチオンを形成するために単一の原子価電子を容易に失います。
* アルカリ地球金属（グループ2） また、非常に反応性がありますが、アルカリ金属よりもわずかに少ないです。彼らは2つの原子価電子を失い、+2カチオンを形成します。
遷移金属 電子を失う傾向が少ないため、アルカリやアルカリ地球の金属よりも反応性が低下します。彼らは持っている：
* 可変酸化状態： 異なる電荷でイオンを形成できます。
* 複数のD軌道： これにより、より多様な結合の可能性が可能になり、それらの反応性の低下に貢献します。
反応性の低い金属の例：
* 鉄（fe） ：建設と製造で使用。
* 銅（Cu） ：電気配線と配管で使用。
* 金（au） ：その不活性と宝石での使用で知られています。
* シルバー（Ag） ：ジュエリー、写真、および電子機器で使用されます。
* ニッケル（ni） ：バッテリーと合金で使用。
注： 反応性は複雑な概念であり、温度、圧力、他の物質の存在などのさまざまな要因の影響を受ける可能性があります。遷移金属は一般にアルカリおよびアルカリ地球金属よりも反応性が低いですが、例外がある可能性があります。
