プロセスの内訳は次のとおりです。
1。電子伝達： 電気陰性度が低い（電子を引き付ける傾向）がある金属原子は、その最も外側のシェルから電子を容易に失います。より高い電気陰性度を持つ非金属原子は、これらの電子を容易に獲得して、その最も外側のシェルを満たします。
2。イオンの形成： 金属原子は電子を失い、正に帯電した陽イオンになります。非金属原子は電子を獲得し、負に帯電した陰イオンになります。
3。静電引力： 反対の電荷により、陽イオンと陰イオンは強い静電力によって互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の形成を検討してください。
* ナトリウム（Na） 、金属には、最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を失い、ナトリウム陽イオン（Na+）になります 。
* 塩素（cl） 、非金属には、最も外側のシェルに7つの電子があります。 1つの電子を獲得して塩化物陰イオン（cl-） 。
*正に帯電したナトリウム陽イオンと負に帯電した塩化物陰イオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、塩化ナトリウム（NaCl）の形成をもたらします。
キーポイント：
*イオン結合は通常、金属と非金属の間で発生します。
*それらは、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達を伴います。
*結果として得られるイオンは反対の電荷を持ち、強い静電力によって一緒に保持されます。
*イオン化合物は、通常、融点が高い結晶固体と沸点を持つ結晶性固体です。
*水に溶けたり溶けたりすると、電気の良好な導体です。
要約すると、イオン結合は、金属と非金属原子の間の電子の伝達から生じる正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンとの間の静電引力を通じて形成されます。
