その理由は次のとおりです。
* 安定性： 原子は、外側の電子シェルがいっぱいになると最も安定しています。これは、オクテットルールとして知られています（2つの電子しか必要ない水素とヘリウムを除く）。
* 反応性： 不完全な外側のシェルを持つ要素は、安定した構成を実現したいため、非常に反応します。彼らは、外側のシェルを満たすために電子を容易に獲得、失い、または共有します。
* 例：
*ナトリウム（NA）には、その外殻に1つの電子があります。この電子を容易に失い、Na+になり、Neon（NE）のような安定した構成を達成します。
*塩素（CL）には、外殻に7つの電子があります。 Argon（AR）のような安定した構成を達成するために、1つの電子を容易に獲得してCL-になります。
要約： 要素の外側シェルが不完全なほど、化学的に活性が高くなります。
