酸と塩基は、日常生活で遭遇する 2 つの重要な化学物質です。すべての水性または水性液体は、酸性、塩基性、または中性のいずれかです。酸は 7 未満の pH 値を持ち、純水は pH 7 の中性であり、塩基は 7 より大きい pH を持ちます。酸と塩基に関する有用で興味深い事実のコレクションを以下に示します。
pH スケール
pH スケールは、液体が酸性、塩基性、または中性であるかどうかを測定する方法です。スケールは 0 (強酸性) から 14 (強塩基性) までです。 7のpHは中性です。 pH は「水素の力」の略で、液体中の水素イオン (H) 濃度を表します。酸が水に溶けると、液体のH濃度が増加します。塩基が溶解すると、水酸化物イオン (OH) が生成されます。水酸化物イオンは水中でHと自然に反応し、H濃度を低下させます。したがって、酸は水素イオン供与体であり、塩基は水素イオン受容体です。
酸
- 酸の pH は 7 未満です。
- pH 試験紙でテストすると、酸によってリトマス試験紙が赤くなります。
- 酸味は酸っぱい。例えば、レモン果汁や炭酸ソーダの酸味は酸から生まれます。ただし、ランダムな化学物質を試飲しないでください。一部の酸は危険です。
- 多くの酸は濡れているだけです。他の人は、あなたがそれらに触れるか、または収斂を感じると刺します。一部の酸は、化学火傷を引き起こす可能性があります。
- 一般的な酸の例には、バッテリー酸、胃酸、酢、フルーツ ジュース、炭酸飲料、コーヒーなどがあります。
拠点
- 塩基の pH は 7 を超えています。
- 塩基はリトマス紙の青色に変わります。
- ベースの味が楽しめません。苦い、または石鹸のような味がします。
- 土台が滑りやすい。一部の塩基は皮膚を刺激したり、やけどをする可能性があります。
- 一般的な家庭用ベースの例には、重曹、アンモニア、石鹸、洗濯洗剤、漂白剤などがあります。
強酸と弱酸と塩基
強酸と強塩基、弱酸と弱塩基があります。強酸と強塩基は、水中で完全にバラバラになるか、イオンに解離します。弱酸と弱塩基は、完全にはイオンに変化しません。それらを水に溶かすと、溶液には弱酸または弱塩基、そのイオン、および水が含まれます。
強酸の例は、塩酸 (HCl) と硫酸 (H
酸と塩基に関する興味深い事実
- 化学者は、酸と塩基を分類するさまざまな方法を持っています。最も一般的なものは、アレニウスの酸と塩基、ルイスの酸と塩基、ブレンステッド-ローリーの酸と塩基です。
- 酸と塩基は互いに中和し、水と塩を生成します。危険な酸をこぼした場合は、重曹または別の弱塩基で中和してください。強力な塩基 (排水管クリーナーなど) をこぼした場合は、掃除する前に酢で中和してください。
- 「酸」という言葉は、ラテン語の acere に由来します 、酸っぱいことを意味します。
- 「ベース」という言葉は、「マトリックス」という錬金術の概念に由来しています。錬金術師は、酸が「マトリックス」と反応して塩を形成することに気づきました。
- 多くの純粋な酸と塩基は無色で、水のように見える溶液を形成します。ただし、皮膚、金属、その他の化学物質と反応します。
- 純水の pH は 7 の中性ですが、弱酸と弱塩基でもあります。その理由は、水 (H2 O) 分子は H イオンと OH イオンに分解されます。
- 酸と塩基、およびそれらの間の反応は生命にとって重要です。私たちの体では、胃酸は消化を助け、膵臓は胃酸を中和する塩基を生成し、皮膚のわずかに酸性のpHは病原体から保護します.私たちの遺伝暗号は、デオキシリボ核酸酸である DNA に依存しています。 .
- 酸と塩基にも商業用途があります。例えば、自動車のバッテリーは硫酸を使用しています。洗浄には石鹸と洗剤を使用します。酸と塩基の反応により、焼き菓子を膨らませる二酸化炭素ガスが生成されます。
参考文献
- Finston, H.L.; Rychtman、A.C. (1983)。 現在の酸塩基理論の新しい見方 .ニューヨーク:John Wiley &Sons.
- ルメイ、ユージーン (2002)。 化学 .ニュージャージー州アッパーサドルリバー：プレンティスホール。 ISBN 978-0-13-054383-7.
- Paik, Seoung-Hey (2015). 「アレニウス理論、ブレンステッド・ローリー理論、ルイス理論の間の関係を理解する」. Journal of Chemical Education . 92 (9):1484–1489. doi:10.1021/ed500891w
- Whitten K.W.、Galley K.D.;デイビス R.E. （1992）。 一般化学 （第4版）。サンダース。 ISBN 0-03-072373-6.
