1。ルイス構造を描く：
* 原子価電子数：
- 炭素（c）：4価電子各x 2 =8
- 水素（H）：1つの原子価x 2 =2
-BROMINE（BR）：7原子価電子それぞれx 2 =14
- 合計：8 + 2 + 14 =24価電子
* 原子を接続： 最も可能性の高い配置は、炭素炭素の二重結合であり、各炭素は水素と臭素に結合します。
* 完全なオクテット： 残りの電子を臭素原子に唯一のペアとして配置します。
ルイスの構造は次のようになります：
`` `
H br
| |
c =c
| |
br h
`` `
2。ハイブリダイゼーションを決定します：
* 各炭素の周りの電子ドメインを数えます： 各炭素原子には、1つの二重結合、1つの水素への1つの結合、1つの臭素への1つの結合の3つの電子ドメインがあります。
* ハイブリダイゼーション： 3つの電子ドメインは、SP²のハイブリダイゼーションに対応しています。
3。分子形状を決定します：
* 中央原子（炭素）： 3つの電子ドメインでハイブリダイズしたSP²。
* 分子形状： 各炭素原子の周りのジオメトリは三角平面です 。
全体的な分子構造：
*炭素原子の線形配置により、全体の分子は線形です 。
要約：
* 各炭素原子のハイブリダイゼーション： sp²
* 各炭素原子の周りの分子ジオメトリ： 三角平面
* 全体的な分子形状： リニア
