その理由は次のとおりです。
* オクテットルール： 原子は、8つの電子の完全な外殻を持つように努力しています（2つを必要とする水素とヘリウムを除く）。これはOctetルールとして知られています。
* 価電子： これらは最も外側のシェルの電子であり、結合の原因です。
* 電子の獲得： 6つの原子価電子を持つ原子は、安定したオクテットを達成するためにさらに2つ必要です。彼らは、2つの電子を獲得し、負に帯電したイオンになることでこれを達成できます。
* 共有結合： あるいは、2つの電子を他の原子と共有し、共有結合を形成することができます。
例： 酸素（O）には6つの価電子があります。 2つの電子を獲得して酸化物イオン（O²⁻）になるか、水（H₂O）に見られるように、2つの電子を別の原子と共有して共有結合を形成することができます。
