* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 共有： 共有結合では、2つの原子が原子価電子を一緒に「プール」します。これにより、両方の核に引き付けられる共有電子ペアが作成されます。
* 安定した構成： 電子を共有することにより、両方の原子は、貴族のガスと同様に、より安定した電子構成を実現します。
例：
水分子の形成（H₂O）を考慮してください。
* 水素（H）： 1価電子が1つあります。
* 酸素（O）： 6つの価電子があります。
酸素は、その最も外側のシェルを満たすためにさらに2つの電子を必要とし、各水素原子はもう1つ必要です。 それらは電子を共有することにより共有結合を形成します。
*各水素原子は、その単一電子を酸素と共有しています。
*酸素は、各水素原子とその電子の1つを共有しています。
これにより、各原子に最も外側のシェルが満たされている安定した水分子が生じます。
キーポイント：
*共有結合は非金属間で発生します。
*共有電子の数に応じて、それらは単一、二重、または三重の結合にすることができます。
*共有結合は強力であり、分子に原子を一緒に保持します。
