1。安定性の達成：
*原子は安定した電子構成を努力します。これは、しばしば最も外側のシェルを備えた貴族に似ています。
*原子価電子は、電子を獲得、紛失、または共有することにより、この安定性を達成することに関与しています。
2。債券の種類：
* イオン結合： 電気陰性度（電子を引き付ける傾向）に大きな違いがある原子は、原子価電子を伝達します。これにより、反対の電荷を持つイオンが作成され、互いに引き付けられます。 例：ナトリウム（Na）は、1つの価電子を塩素（Cl）に失い、Na+およびCl-イオンを形成し、NaCl（表塩）を形成します。
* 共有結合： 類似した電気陰性度を持つ原子は、安定した電子構成を実現するための価電子電子を共有します。 例：2つの水素原子が単一の原子価電子を共有して、安定したH2分子を形成します。
* 金属結合： 価電子は、金属原子の格子全体で非局在化（自由に移動できます）。これにより、金属原子を一緒に保持する「電子の海」が作成されます。
3。結合プロパティ：
* 結合強度： 結合に関与する価電子の数と結合の種類は、結合の強度に影響します。より多くの価電子は一般に、より強い結合につながります。
* 結合極性： 電子を共有する原子間の電気陰性度の違いは、結合の極性を決定します。 大きな違いは、より極性の結合につながります。
要約： 価電子は、化学結合の重要なプレーヤーです。彼らは、原子がどのように相互作用するかを決定し、安定した分子の形成と、世界で見られる化合物の膨大な多様性につながります。
