その理由は次のとおりです。
* バッファソリューション pHの変化に抵抗するように特別に設計されています。それらには、弱酸とその共役塩塩（または弱い塩基とその共役酸）が含まれています。
*強酸または塩基がバッファー溶液に追加されると、弱酸/塩基成分がそれに反応し、pHの変化を最小限に抑えます。
たとえば、バッファー溶液には酢酸（CH3COOH）とその共役塩基、酢酸イオン（CH3COO-）が含まれる場合があります。 強酸を加えると、酢酸イオンは強酸と反応し、それをより弱い酸に変換し、pHの大きな変化を防ぎます。強い塩基が追加されると、酢酸がそれに反応し、塩基を中和し、pHの大幅な変化を防ぎます。
重要な注意： この質問は、酸と塩基の大濃度に言及していますが、バッファー溶液は必ずしも酸と塩基の両方の非常に高い濃度を必要としないことを覚えておくことが重要です。重要な要素は、ソリューションにバッファとして機能するために両方のコンポーネントを含める必要があることです。
