* 濃度 特定の量の溶媒（通常は水）に溶解した酸の量 *を指します。濃縮酸は、溶液に詰め込まれた大量の酸分子を持っています。
* 強さ 溶液中の陽子（H+イオン）を寄付する酸の *能力 *を指します。強酸は溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての陽子を寄付します。
これが声明が誤解を招く理由です：
* 濃縮酸は強いまたは弱い場合があります。 たとえば、濃縮硫酸（h₂SO₄）は、陽子を容易に寄付するため、強酸です。ただし、濃縮酢酸（Ch₃COOH）は弱酸であり、溶液中に部分的にしかイオン化しないことを意味します。
* 弱酸を濃縮することができます。 たとえば、10 mの酢酸（非常に高い濃度）の溶液は、陽子を部分的に供給するため、依然として弱酸です。
要約：
* 濃度 溶液中の酸の量について説明します。
* 強さ 酸が陽子を簡単に寄付することを説明しています。
酸の特性を正確に理解するには、これら2つの概念を区別することが重要です。
