* 二酸化炭素（CO2）： 二酸化炭素は私たちの代謝の廃棄物です。 それが血液に溶けると、炭酸（H2CO3）を形成します。この酸は解離し、酸性度に寄与する水素イオン（H+）を放出します。
* 重炭酸イオン（HCO3-） ：身体には、この酸性度を調節するメカニズムがあります。炭酸酸は、重炭酸イオン（HCO3-）および水素イオン（H+）に分解することもできます。 重炭酸イオンは緩衝液として作用し、過剰な水素イオンを中和し、血液pHの劇的な変化を防ぐのに役立ちます。
* 炭酸イオン（CO3 2-） ：炭酸イオンは、体液ではあまり一般的ではありませんが、緩衝に寄与する可能性があります。
キーポイント：
* pHバランス： 体液のpHは、狭い範囲（わずかにアルカリ性）内で厳しく調節されています。
* バッファシステム： 重炭酸塩/炭酸酸システムは、体内の主要な緩衝系システムであり、このバランスを維持するのに役立ちます。
* アシドーシス： 血液中に過剰な二酸化炭素がある場合、反応はより多くの炭酸酸の産生にシフトし、pH（アシドーシス）の低下につながります。
したがって、炭素は酸性度に寄与するイオン化された形で存在することがありますが、全体的な効果はこれらの形態のバランスと身体の緩衝メカニズムに依存します。
体液のpHは、炭素イオンの存在だけでなく、複数の要因が関係する複雑なシステムであることを覚えておくことが重要です。
