1。バランスの取れた化学式： あなたが研究している反応のためにバランスのとれた化学式が必要です。この方程式は、関与する各反応物と生成物のモルの正確な数を示しています。
2。モル比： バランスの取れた方程式は、反応物と生成物のモル比を提供します。たとえば、反応2h₂ +o₂→2H₂Oでは、水素（H₂）と水（H₂O）のモル比は2：2、または1：1です。これは、1モルの水素が反応するごとに、1モルの水が生成されることを意味します。
3。変換係数： モル比を変換係数として使用して、反応物のモルと産物のモル間の変換できます。
4。計算：
* 投与された反応物の量： 反応物の量（グラムまたはモル）の量を知っている場合、モル比を使用して、生成できる理論的量の製品を計算できます。
* 希望する量の製品： 特定の量の製品を生産したい場合は、モル比を使用して、必要な各反応物の量を計算できます。
例：
過剰な酸素と反応する5グラムの水素ガスから生成された水の量を計算したいとしましょう。
1。バランスの取れた方程式： 2h₂ +o₂→2h₂o
2。モル比： 2モルH₂：2モルh₂o（または1：1）
3。変換：
*h₂（2 g/mol）のモル質量を使用して、h₂のグラムをH₂のモルに変換します。
*モル比（1：1）を使用して、h₂のモルをh₂oのモルに変換します。
*H₂O（18 g/mol）のモル質量を使用して、h₂oのモルをH₂Oのグラムに変換します。
要約すると、化学量論により、使用される反応物の量とバランスのとれた化学式からのモル比に基づいて形成できる生成物の量を予測できます。
