1。バランスの取れた化学式
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
cs₂（l） +3o₂（g）→co₂（g） +2so₂（g）
2。酸素の体積をモルに変換します
*標準温度と圧力（STP）：0°C（273.15 K）および1 ATMを仮定します。
*理想的なガス法：PV =NRTを使用します
* P =1 ATM
* v =4.50 x10²ml=0.450 l（リットルに変換）
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =273.15 K
* n（酸素のモル）を解く：
n =（pv） /（rt）=（1 atm * 0.450 l） /（0.0821 L・atm / mol・k * 273.15 k）≈0.0201molo₂
3。化学量論を使用して、製品のモルを見つけます
*バランスの取れた方程式から、3モルのo₂が反応して、1モルのCo₂と2モルのSo₂を生成します。
*co₂のモル：（0.0201 molo₂） *（1 molco₂ / 3 molo₂）≈0.00670molco₂
*so₂のモル：（0.0201 molo₂） *（2 molso₂ / 3 molo₂）≈0.0134molso₂
4。 STP で製品の量を計算します
*理想的なガス法を再度使用しますが、今回はVを解決します。
*co₂の場合：
* n =0.00670 mol
* P =1 ATM
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =273.15 K
* v =（nrt） / p =（0.00670 mol * 0.0821 l・atm / mol・k * 273.15 k） / 1ATM≈0.150L
*so₂のために：
* n =0.0134 mol
* P =1 ATM
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =273.15 K
* v =（nrt） / p =（0.0134 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 273.15 k） / 1atm≈0.300L
回答：
* 二酸化炭素（CO₂）： 約0.150 l
* 二酸化硫黄（SO₂）： 約0.300 l
