* 水中のHCl（水溶液）：
* 酸性： HClが水に溶解すると、水素イオン（H+）を放出する反応を受けます。これらのH+イオンは、溶液を酸性にするものです。反応は次のとおりです。
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Hcl（g） + h2o（l）→H3o +（aq） + cl-（aq）
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* ヒドロニウムイオン（H3O+）： 放出されたH+イオンは、実際に水分子と結合してヒドロニウムイオン（H3O+）を形成します。これらのイオンは、溶液の酸性特性に関与しています。
* ベンゼンのHCl：
* 反応なし： ベンゼン（C6H6）は非極性溶媒です。 HClは、水素と塩素の間の電気陰性度の違いにより、極性分子です。 極性物質と非極性物質はうまく混合されないため、HClはベンゼンに容易に溶解しません。
* 解離なし： HClは溶解しないため、H+およびCl-イオンに解離しません。これらのイオンがなければ、酸性特性はありません。
キーポイント： 酸性度は、溶液中の水素イオン（H+）の存在から生じます。 HClが酸性特性を示すためには、それらのH+イオンを解離および放出できるようにする溶媒に溶解する必要があります。水はHCLにとって良い溶媒ですが、ベンゼンはそうではありません。
