* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、
* 0-6： 酸性（H+イオンの高濃度）
* 7： ニュートラル（h+およびoh-イオンの等しい濃度）
* 8-14： 塩基性またはアルカリ（H+イオンの低濃度）
* ベースの追加： 水酸化ナトリウム（NAOH）のような塩基には、水酸化物イオン（OH-）が含まれています。塩基が溶液に加えられると、オハイオンはH+イオンと反応し、水（H2O）を形成します。この反応により、H+イオンの濃度が減少し、溶液の酸性が低下し、pHが増加します。
ここに、溶液のpHがどのように増加するかの例がいくつかあります：
* 強いベースの追加： 水酸化ナトリウム（NAOH）のような強力な塩基を追加すると、多数のオハイオンが放出されるため、pHが大幅に増加します。
* 弱いベースの追加： アンモニア（NH3）のような弱い塩基を追加すると、pHも増加しますが、強い塩基に比べて程度は低くなります。
* H+イオンの除去： 溶液からH+イオンを除去するプロセスもそのpHを増加させます。これは、次のように発生する可能性があります。
* 中和： 塩と塩と水を形成するために酸をベースと反応させます。
* 加水分解： H+またはOHIONIONを生成するための塩と水との反応。
* バッファリング： バッファソリューションを使用して、pHの変化に抵抗します。
要約すると、溶液のpHを増やすには、H+イオンの濃度を減らすか、Ohionsの濃度を増加させます。
